Тетрахлоропалладат(II) калия

09.03.2021

Тетрахлоропалладат(II) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла палладия с формулой K2[PdCl4], красно-коричневые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

  • Пропускание хлора через суспензию палладиевой черни в концентрированном растворе хлорида калия:
P d + C l 2 + 2 K C l   → 80 o C   K 2 [ P d C l 4 ] {displaystyle {mathsf {Pd+Cl_{2}+2KCl {xrightarrow {80^{o}C}} K_{2}[PdCl_{4}]}}}
  • Реакция между концентрированными растворами хлорида палладия(II) и хлорида калия:
P d C l 2 + 2 K C l   →   K 2 [ P d C l 4 ] ↓ {displaystyle {mathsf {PdCl_{2}+2KCl {xrightarrow {}} K_{2}[PdCl_{4}]downarrow }}}
  • Разложение гексахлоропалладата(IV) калия:
K 2 [ P d C l 6 ]   → 380 o C   K 2 [ P d C l 4 ] + C l 2 {displaystyle {mathsf {K_{2}[PdCl_{6}] {xrightarrow {380^{o}C}} K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2}}}}

Физические свойства

Тетрахлоропалладат(II) калия образует красно-коричневые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,704 нм, c = 0,410 нм, Z = 1.

Плохо растворяется в воде, р ПР = 4,80.

Химические свойства

  • Реагирует с горячей водой:
K 2 [ P d C l 4 ] + 2 H 2 O   → 100 o C   P d ( O H ) 2 ↓ + 2 K C l + 2 H C l ↑ {displaystyle {mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2H_{2}O {xrightarrow {100^{o}C}} Pd(OH)_{2}downarrow +2KCl+2HCluparrow }}}
  • Реагирует с «царской водкой»:
3 K 2 [ P d C l 4 ] + 6 H C l + 2 H N O 3   →   3 K 2 [ P d C l 6 ] ↓ + 2 N O ↑ + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {3K_{2}[PdCl_{4}]+6HCl+2HNO_{3} {xrightarrow {}} 3K_{2}[PdCl_{6}]downarrow +2NOuparrow +4H_{2}O}}}
  • Реагирует с щелочами:
K 2 [ P d C l 4 ] + 2 K O H   →   P d O ↓ + 4 K C l + H 2 O {displaystyle {mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+2KOH {xrightarrow {}} PdOdownarrow +4KCl+H_{2}O}}}
  • Реагирует с хлором при пропускании его через суспензию в растворе хлорида калия:
K 2 [ P d C l 4 ] + C l 2   →   K 2 [ P d C l 6 ] ↓ {displaystyle {mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+Cl_{2} {xrightarrow {}} K_{2}[PdCl_{6}]downarrow }}}
  • Проявляет окислительные свойства:
K 2 [ P d C l 4 ] + H C O O K   → 100 o C   P d ↓ + 3 K C l + C O 2 ↑ + H C l {displaystyle {mathsf {K_{2}[PdCl_{4}]+HCOOK {xrightarrow {100^{o}C}} Pddownarrow +3KCl+CO_{2}uparrow +HCl}}}