Бромид ртути(I)

19.06.2022

Бромид диртути(2+), также дибромид диртути и бромид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой H g 2 B r 2 {displaystyle {mathsf {Hg_{2}Br_{2}}}} , соединение ртути и брома. Относится к классу бинарных соединений, является солью, образованной катионом Hg22+ и анионом бромоводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства

Бромид диртути(2+) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета нерастворимое в воде, этаноле, ацетоне. Возгоняется при 345 °C. Не образует кристаллогидратов.

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,456 нм, с = 1,110 нм, Z = 2).

Химические свойства

Бромид диртути(2+) не реагирует с соляной кислотой, щелочами, гидратом аммиака.

Вступает в реакции:

  • с концентрированной азотной кислотой
H g 2 B r 2   +   6 H N O 3   ⟶   2 H g ( N O 3 ) 2   +   2 H B r ↑ +   2 N O 2 ↑ +   2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Hg_{2}Br_{2} + 6HNO_{3} longrightarrow 2Hg(NO_{3})_{2} + 2HBruparrow + 2NO_{2}uparrow + 2H_{2}O}}}
  • с горячей концентрированной серной кислотой
H g 2 B r 2   +   4 H 2 S O 4   ⟶   2 H g S O 4 ↓ +   2 B r 2 ↑ +   S O 2 ↑ +   4 H 2 O {displaystyle {mathsf {Hg_{2}Br_{2} + 4H_{2}SO_{4} longrightarrow 2HgSO_{4}downarrow + 2Br_{2}uparrow + SO_{2}uparrow + 4H_{2}O}}}
  • с концентрированным раствором бромида калия
H g 2 B r 2   +   2 K B r   ⟶   K 2 [ H g B r 4 ]   +   H g ↓ {displaystyle {mathsf {Hg_{2}Br_{2} + 2KBr longrightarrow K_{2}[HgBr_{4}] + Hgdownarrow }}}
  • в концентрированном растворе аммиака образует амидобромид ртути(II) с выделением водорода
H g 2 B r 2 + N H 3   →   H g ( N H 2 ) B r + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Hg_{2}Br_{2}+NH_{3} {xrightarrow {}} Hg(NH_{2})Br+H_{2}uparrow }}}

На свету медленно разлагается на бромид ртути(II) и металлическую ртуть:

H g 2 B r 2   ⟶   H g B r 2   +   H g {displaystyle {mathsf {Hg_{2}Br_{2} longrightarrow HgBr_{2} + Hg}}}

Получение

Бромид диртути(2+) может быть получен:

  • взаимодействием бромида ртути(II) и металлической ртути при высокой температуре :
H g B r 2   +   H g   → 250 − 300   ∘ C H g 2 B r 2 {displaystyle {mathsf {HgBr_{2} + Hg {xrightarrow {250-300 ^{circ }C}}Hg_{2}Br_{2}}}}
  • с помощью реакций ионного обмена, например осаждением бромидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте
H g 2 ( N O 3 ) 2 +   2 K B r ⟶ H g 2 B r 2 ↓ +   2 K N O 3 {displaystyle {mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+ 2KBrlongrightarrow Hg_{2}Br_{2}downarrow + 2KNO_{3}}}}
  • анодным растворением ртути в бромомоводородной кислоте
на аноде 2 H g   +   2 B r −   ⟶   H g 2 B r 2   +   2 e − {displaystyle {mathsf {2Hg + 2Br^{-} longrightarrow Hg_{2}Br_{2} + 2}}e^{-}} на катоде 2 H +   +   2 e −   ⟶   H 2 {displaystyle {mathsf {2H^{+} + 2}}e^{-} {mathsf {longrightarrow H_{2}}}}

Применение

Бромид диртути(2+) применяют как компонент электролитов при рафинировании металлической ртути, для электрохимических экспериментов, для синтеза ртутьорганических соединений.

Токсичность

Бромид диртути(2+) является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки, нервную ткань и органы ЖКТ.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК (в пересчёте на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л.