Хлорид хрома(II)


Хлорид хрома(II) CrCl2 — белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире, малорастворим в спирте.

Свойства

Водные растворы имеют голубой цвет. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и другими соединениями.

Получение

Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °C:

2 C r C l 3 + H 2 → 2 C r C l 2 + 2 H C l {displaystyle {mathsf {2CrCl_{3}+H_{2} ightarrow 2CrCl_{2}+2HCl}}}

взаимодействием CrCl3 с алюмогидридом лития:

4 C r C l 3 + L i [ A l H 4 ] → 4 C r C l 2 + L i C l + A l C l 3 + 2 H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {4CrCl_{3}+Li[AlH_{4}] ightarrow 4CrCl_{2}+LiCl+AlCl_{3}+2H_{2}uparrow }}}

взаимодействием атомарного водорода с CrCl3:

C r C l 3 + [ H ] → Z n , H C l C r C l 2 + H C l {displaystyle {mathsf {CrCl_{3}+[H]{xrightarrow[{}]{Zn,HCl}}CrCl_{2}+HCl}}}

или взаимодействием соляной кислоты с хромом в инертной атмосфере (в присутствии воздуха образуется CrCl3):

C r + 2 H C l → C r C l 2 + H 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Cr+2HCl ightarrow CrCl_{2}+H_{2}uparrow }}}

Химические свойства

CrCl2 — сильный восстановитель. Как и многие другое соединения Cr(II), раствор CrCl2 на воздухе легко окисляется:

4 C r C l 2 + 4 H C l + O 2 → 4 C r C l 3 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {4CrCl_{2}+4HCl+O_{2} ightarrow 4CrCl_{3}+2H_{2}O}}}

Взаимодействием солей Cr(II) со щелочами в инертной атмосфере можно получить жёлтый осадок гидроксида хрома(II) Cr(OH)2:

C r C l 2 + 2 K O H → C r ( O H ) 2 ↓ + 2 K C l {displaystyle {mathsf {CrCl_{2}+2KOH ightarrow Cr(OH)_{2}downarrow +2KCl}}}

Применение

Применяют в хроматометрии, как катализатор при синтезе многих органических соединений.

Физиологическое действие

CrCl2 — раздражающее вещество.